CPGP- Coacult | Química

Química.

Para ayudarte en tu estudio y preparación en la materia de química, hemos elaborado material en lo que sabemos puede serte de mas ayuda. Como ya lo hemos dicho, el área de ciencias experimentales de el examen, consiste en la definición de conceptos y el entendimiento de los mismos.

Química A1 - Conceptos.

En esta sección te presentaremos, conceptos básicos y necesarios que necesitaras comprender tanto para el entendimiento de la materia.

Átomo: Es la estructura mas básica de la metería formada por partículas subatómicas 

 

Ion: Es un átomo con carga positiva o negativa. Los átomos se convierten iones cuando estos pierden o ganan electrones al formar enlaces.

Isotopo:Es un átomo cuyo numero de protones es igual, si en cambio su masa es diferente dado a que cambia el numero de neutrones en el núcleo. Por ejemplo, existen dos isotopos del hidrógeno, uno es el tritio, cuyo núcleo esta formado por un protón y tres neutrones, y el deuterio que cuenta con dos neutrones y un protón en el núcleo.     

Electrón: Partícula de carga eléctrica negativa ubicada en los orbitales del átomo y encargada de formar enlaces con otros átomos.

Neutrón: Partícula de carga neutra ubicada en el núcleo atómico que se toma en cuenta en el peso atómico

Protón: Partícula de carga positiva ubicada en el núcleo atómico y que proporciona identidad al átomo.

Mol: Un mol es la cantidad de sustancia , que contiene 6.022×10²³ átomos, unidades formula o moléculas. 

Peso molecular: Suma de los pesos atómicos de los elementos que componen un compuesto o molécula.

Enlace: Es la unión de elementos dada por el intercambio o compartición de electrones,mediante una reacción química 

Anión: Es un ion con carga negativa que acepta electrones al formar enlaces.

Catión: Es un ion con carga positiva que se sede electrones cuando forma enlaces.

Reacción: Es el proceso químico en el que dos o mas sustancias(reactivos) se transforman formando otras llamadas productos.

Reactivo: Son las sustancias que se combinan e intercambian iones en proceso de una reacción química.

Producto: Son las sustancias resultantes de una reacción química.

Cambio físico y cambio químico: Son cambios presentes en la materia, en donde el cambio físico un proceso donde solo su estado agregación, estructura y demás propiedades cambian, sin modificar su composición química. Por otro lado el cambio químico involucra una reacción, donde el cambio genera una modificación en su composición química.

En la siguiente tabla te presentamos un cuadro comparativo entre varios cambios físicos y químicos.

Cambio físico	Cambio químico
Romper una hoja de papel en trozos.	La oxidación de un metal.
Cuando se derrite un hielo.	La combustión de una hoja de papel.
Hacer puré de manzana.	La efervescencia de una pastilla en agua mineral.
Moldear plastilina o arcilla.	El proceso de fotosíntesis.
Hervir agua.	Cocinar alimentos.
La formación de las nubes.	La digestión de alimentos.

Propiedades extensivas de la materia:

Son propiedades que dependen de la cantidad de materia de una sustancia.

Ejemplos:

Masa: Cantidad de materia que contiene un cuerpo.

Volumen: Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.

Peso: Relación entre la masa y la gravedad que determina la fuerza con la que la tierra atrae un cuerpo a la superficie.

Propiedades intensivas de la materia:

Son propiedades que no dependen de la cantidad de materia de una sustancia.

Ejemplos:

Solubilidad: Es la capacidad de una sustancia(soluto) que tiene de disolverse en otra (disolvente).

Temperatura:Medición o escala que con la que se mide la cantidad de calor de un objeto.

Punto de ebullición: Temperatura a la que una sustancia comienza a cambiar de estado líquido a gaseoso.

Punto de fusión: Temperatura a la que una sustancia comienza a cambiar de estado solido a liquido.

Química A2 | Tabla periódica y nomenclatura. 

La tabla periódica fue creada en 1869, por el químico ruso Dimitri Mendeleiev, agrupando los elementos conocidos en su época de acuerdo a sus similitudes. Hoy en día en la tabla periódica encontramos 118 elementos,ordenados por su número atómico (Z), y distribuidos en 18 grupos o familias en las secciones verticales. En las filas horizontales encontramos a los periodos o niveles electrónicos. 

Dado que cada átomo es eléctricamente neutro, cada uno de los elementos posee un número igual de electrones (e-) y protones (p+). 

La masa atómica es representada con la letra “A”, para el valor de esta se toman en cuenta solo las masas de los protones y neutrones ubicados en el núcleo del átomo.

Aqui te colocamos una tabla con la simbología y el nombre los elementos de la tabla periódica. 

89	Ac	Actinio	3	Li	Litio	110	Ds	Darmstatio	19	K	Potasio
13	Al	Aluminio	116	Lv	Livermorio	66	Dy	Disprosio	59	Pr	Praseodimio
95	Am	Americio	71	Lu	Lutecio	105	Db	Dubnio	61	Pm	Prometio
51	Sb	Antimonio	12	Mg	Magnesio	99	Es	Einstenio	91	Pa	Protactinio
18	Ar	Argón	25	Mn	Manganeso	68	Er	Erbio	88	Ra	Radio
33	As	Arsénico	109	Mt	Meitnerio	21	Sc	Escandio	86	Rn	Radón
85	At	Astato	101	Md	Mendelevio	50	Sn	Estaño	75	Rn	Renio
16	S	Azufre	80	Hg	Mercurio	38	Sr	Estroncio	45	Rh	Rodio
56	Ba	Bario	42	Mo	Molibdeno	63	Eu	Europio	111	Rg	Roentgenio
4	Be	Berilio	115	Mc	Moscovio	100	Fm	Fermio	37	Rb	Rubidio
97	Bk	Berkelio	60	Nd	Neodimio	114	Fl	Flerovio	44	Ru	Rutenio
83	Bi	Bismuto	10	Ne	Neón	9	F	Flúor	104	Rf	Rutherfordio
107	Bh	Bohrio	93	Np	Neptunio	15	P	Fósforo	62	Sm	Samario
5	B	Boro	113	Nh	Nihonio	87	Fr	Francio	106	Sg	Seaborgio
35	Br	Bromo	41	Nb	Niobio	64	Gd	Gadolinio	34	Se	Selenio
48	Cd	Cadmio	28	Ni	Niquel	31	Ga	Galio	14	Si	Silicio
20	Ca	Calcio	7	N	Nitrógeno	32	Ge	Germanio	11	Na	Sodio
98	Cf	Californio	102	No	Nobelio	72	Hf	Hafnio	81	Tl	Talio
6	C	Carbono	118	Og	Oganessón	108	Hs	Hasio	73	Ta	Tántalo
58	Ce	Cerio	79	Au	Oro	2	He	Helio	43	Tc	Tecnecio
55	Cs	Cesio	76	As	Osmio	1	H	Hidrógeno	52	Te	Telurio
40	Zr	Circonio	8	O	Oxígeno	26	Fe	Hierro	117	Ts	Teneso
17	Cl	Cloro	46	Pd	Paladio	67	Ho	Holmio	65	Tb	Terbio
27	Co	Cobalto	47	Ag	Plata	49	In	Indio	22	Ti	Titanio
29	Cu	Cobre	78	Pt	Platino	77	Ir	Iridio	90	Th	Torio
112	Cn	Copernicio	82	Pb	Plomo	70	Yb	Iterbio	69	Tm	Tulio
24	Cr	Cromo	94	Pu	Plutonio	39	Y	Itrio	92	U	Uranio
96	Cm	Curio	84	Po	Polonio	36	Kr	Kriptón	23	V	Vanadio
30	Zn	Zinc	53	I	Yodo	57	La	Lantano	74	W	Tungsteno
103	Lr	Lawrencio	54	Xe	Xenón

 

Nomenclatura 

La nomenclatura que usaras en el examen de COMIPEMS es de lo más básico. Por lo que entender los conceptos y las reglas básicas de la nomenclatura será suficiente para el examen.

Numero de oxidación.

El numero de oxidación, es un numero entero, positivo o negativo, que representa el numero de electrones que pierde o gana un átomo al formar un compuesto.

Los elementos pasan por dos procesos químicos denominados oxidación y reducción. 

Le llamamos reducción cuando un ion gana un electrones, y su numero de oxidación se hace mas negativo.cuando un ion sede electrones, y su numero de oxidación se hace mas positivo se dice que este de oxida.

N2+ 3H2 -----> 2NH3

N2⁰ + 3H2⁰  ----->  2N^-3H3⁺¹

 

Se oxida	Se reduce	Agente reductor	Agente oxidante
H0 ----> H+1	N0  ---->N-3	Hidrógeno	Nitrógeno
Pierde un electrón (Aumenta su numero de oxidación)	Gana electrones (Se reduce su número de oxidación)	Se denomina agente reductor por que produce la reducción del otro elemento. En la reacción sede electrones y de oxida	Es el ion que se reduce en una reacción, ganando electrones, provocando la oxidación del otro elemento

Óxidos: Son compuestos formados por uno o más átomos de oxígeno y un metal en el caso de los óxidos metálicos y no metal en el caso de los óxidos no metálicos.

Ejemplos: 

FeO - Óxido de hierro II

Fe2O3    Óxido de hierro III

K2O - Óxido de potasio 

CaO - Óxido de calcio 

Li2O - Óxido de Litio 

CuO - Óxido de cobre II

Cu2O - Óxido de Cobre I

Hidróxidos: Son compuestos formados con uno o más iones hidróxilos en su fórmula. Son compuestos alcalinos, básicos, y al momento de reaccionar con un ácido, forman sales y una molécula de H2O.

M+ + OH-1 = MOH 

Ejemplos:

LiOH - Hidróxido de litio 

CuOH - Hidróxido de Cobre 

Cu(OH)2 - Hidróxido de cobre II

Fe(OH)2 - Hidróxido de Hierro II

Fe(OH)3 - Hidróxido de Hierro III

KOH - Hidróxido de Cobre 

Acidos y oxiácidos: Son compuestos con un PH <7, compuestos de hidrógeno y un no metal, en el caso de los hidroácidos como el ácido clohidrico (HCl). Los oxiácidos se componen de hidrogeno más un oxido metálico o no metálico.

 HNoM (Hidracido)

 H (MO) (Oxiácido) 

 H (NoMO) (Oxiácido)

Ejemplos:

HCl - Ácido clohídrico.

HF - Ácido flouhídrico.

H2S - Ácido sulfihídrico.

H2 SO4- Ácido sulfúrico.

HNO3 - Ácido nitrico 

H3PO4 - Ácido fosfórico 

Sales y oxisales: Estos compuestos estan formados por un metal y un no metal, o un metal un óxido no metálico, pueden producirse como resultado de una reacción ácido-base más una o más moléculas de H2O. Estas sales en su mayoría se encuentran en la superficie formando minerales, como es el caso de la galena cuya composición química es mayormente de PbS (Sulfuro de plomo), o el de la fluorita que se compone de CaF2 (Fluoruro de calcio).

En la siguiente tabla, nombramos algunos iones y las sales y oxisales que forman con algunos metales:

Ion	Carga	Nombre	Ejemplo de una sal u oxisal formada con estos iones:
Cl	-1	Cloruro	NaCl (Cloruro de sodio)
F	-1	Fluoruro	AlF3 (Fluoruro de aluminio)
Br	-1	Bromuro	CaBr (Bromuro de calcio)
I	-1	Yoduro	KI (Yoduro de potasio)
S	-2	Sulfuro	Li2S (Sulfuro de litio)
P-3	-3	Fosfuro	K3P (Fosfuro de potasio)
N-3	-3	Nitruro	Ca3N2 (Nitruro de calcio)
NO3	-1	Nitrato	KNO3 (Nitrato de potasio)
NO2	-1	Nitrito	CuNO2 (Nitrito de cobre)
SO4	-2	Sulfato	CuSO4 (Sulfato de cobre II)
SO3	-2	Sulfito	CrSO3 (Sulfito de cromo II)
PO4	-3	Fosfato	Na3PO4 (Fosfato de sodio)
PO3	-3	Fosfito	Li3PO3 (Fosfito de litio)
CO3	-2	Carbonato	CaCO3 (Carbonato de calcio)

Química A3 | Teoría ácido - base.

Finalmente te presentaremos aquí los diferentes tipos de reacciones que se llevan a cabo entre sustancias. Pero antes te daremos una introducción a teoría ácido - base que necesitarás comprender para el estudio y preparación del examen. 

Ácido- base de Lewis: Según la teoría de Lewis una base es un sustancia que sede un par de electrones para formar un enlace covalente. Por otro lado según la teoría de Lewis,un ácido es una sustancia que acepta dos pares de electrones para para formar un enlace covalente.

Ácido- base de Brønsted-Lowry: Según la teoría de Brønsted-Lowry, un ácido es un donador de protones, mientras que una base es una receptora de portones.

Ácido - base Arrhenius: En base a esta teoría una base es una sustancia que produce iones hidróxido OH-, mientras un ácido produce iones hidrógeno H+

Indicadores de PH: 

Te sugerimos analizar e investigar más a fondo estos conceptos, a su vez, puedes consultar tu libro de texto para tener una idea más clara acerca de estos temas. Finalmente, si tienes acceso a una librería puedes consultar los libros de química general que se adapten a lo que necesitas y a tu comprensión.